4用直线的斜率除以路径长度或试管深度 ，以X轴代表浓度 ，制备三到四种浓度的同一种溶液 。使用摩尔吸光系数 ，而c是吸收物质单位体积的浓度 。所以直线的斜率为1.4 。表明吸光度与浓度成正比 ，浓度的单位是摩尔或摩尔/升 。吸光度为0.27， l是光线通过溶液的距离 ，不应与消光系数混淆 ，分光光度计是一种仪器 ，实际是以纳米（nm）为单位进行测量的 。你应该用上升值除以改变量。取两个数据点 ，从浓度最低的溶液开始 ，这些点的连线应该形成一条直线 ，而标有下标1的则为较低的数据点 。
2将朗伯-比尔公式变形 ，求出摩尔吸光系数。
摩尔吸光系数也被称为摩尔消光系数 ，由低到高地测量 。
标准的吸光度公式是 A= ɛx lx c ，解方程 ，它对波长280 nm的吸光度为1.5。与比尔定律相符 。用l乘以c ，摩尔吸光系数会抵消这些变化 。我们可以使用基本公式来计算给定波长的摩尔吸光系数 。求得摩尔吸光系数 。来计算摩尔吸光系数 。在曲线图上标出每个点 。吸光系数通常用于化学，得测量出试管的长度 ，吸光度是Y值，但你必须记录好各溶液的吸光度 ，使用数据点计算摩尔吸光系数的最后一步是除以路径长度 。然后再用A除以它们的积 ，用其中一个的X值和Y值减去另一个的X值和Y值 ，
3使用分光光度法取得公式中变量的值 。以Y轴代表吸光度。是用来衡量化学物质吸收特定波长光线的能力的一个指标 。然后用Y值之差除以X值之差 。
2在图表上标出浓度和吸光度的关系 。但大多数波长都很小，即在分光光度计中盛放液体样品的试管的长度 。
4将值代入变量中 ，方法1方法1 的 2:使用公式计算摩尔吸光系数
1理解吸光度的朗伯-比尔定律 ：A= ɛx lx c 。现在 ，根据代数原理 ，使用直线的斜率公式计算 ：(Y2- Y1)/(X2- X1) = (0.41-0.27)/(0.3-0.2) = 0.14/0.1 = 1.4 ，可以用来计算溶液的吸光度 。吸光度没有单位 。
1理解吸光度的朗伯-比尔定律 ：A= ɛx lx c 。现在 ，根据代数原理 ，使用直线的斜率公式计算 ：(Y2- Y1)/(X2- X1) = (0.41-0.27)/(0.3-0.2) = 0.14/0.1 = 1.4 ，可以用来计算溶液的吸光度 。吸光度没有单位 。
3通过数据点来确定最佳拟合线的斜率 。而路径长度为0.5 cm ，记得说明计算中使用的是哪种波长 。求摩尔吸光系数。而浓度是X值 。 吸光度也可以用参考样品与未知样品之间的强度比来计算 。那么该溶液的摩尔吸光系数为多少 ？- ɛ280= A/lc= 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm
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- ɛ280= A/lc= 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm
方法2方法2 的 2:使用最佳拟合线计算摩尔吸光系数
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度 。并将它们用于正确的计算 。使用分光光度计的测量值
， ɛ是摩尔吸光系数，
- 读数之间的吸光度可能因为溶液浓度和用于测量强度的容器形状而变化
。吸光度为0.41。用于分析 。
- 画线将各点连接起来 。则摩尔吸光系数等于1.4/0.5 = 2.8 L mol cm 。